1mol/L的Na2SO4溶液是


  1. A.
    溶液中含有1molNa2SO4
  2. B.
    1升水中加入142gNa2SO4
  3. C.
    1molNa2SO4溶于1mol水中
  4. D.
    將322gNa2SO4?10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
D
分析：A、溶液體積未給出，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量．
B、142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液．
C、1molNa2SO4溶于水，配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液．
D、硫酸鈉晶體溶于水為硫酸鈉溶液，根據(jù)n=計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算濃度．
解答：A、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液體積未給出，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯(cuò)誤；
C、1molNa2SO4溶于水，配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為=1mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為1mol/L，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度較小，注意物質(zhì)的量濃度定義中體積是溶液體積不是溶劑體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)可能會(huì)變化．
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下列說法正確的是（　�。�

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用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3、  Na2 SO4、 KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）
A　3：2：3　   　B　3：1：2    　　C　2：6：3　   　D　1：1：1

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用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3、  Na2 SO4、 KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A　3：2：3　   　B　3：1：2    　　C　2：6：3　   　D　1：1：1

 

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(12分)右圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了

H2、CO2、Na2 O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，

圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：

    (1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填人相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

    (    )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

    (    )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

    (    )兩種物質(zhì)都是氧化物

    (    )兩種物質(zhì)都是鹽

   (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L-的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為            。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是                                  。

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用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A、3∶2∶3    B、3∶1∶2    C、2∶6∶3    D、1∶1∶1

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