(1)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):
NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4===Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O
①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ,若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原,則生成的MnO4-被還原為Mn2+時,能將 molHCl氧化成Cl2;
② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(6分)(1)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):
NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4===Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O
①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ,若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原,則生成的MnO4-被還原為Mn2+時,能將 molHCl氧化成Cl2;
② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省孝感高中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題
(6分)(1)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):
NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4===Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O
①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ,若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原,則生成的MnO4-被還原為Mn2+時,能將 molHCl氧化成Cl2;
②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題
(6分)(1)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):
NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4===Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O
①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ,若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原,則生成的MnO4-被還原為Mn2+時,能將 molHCl氧化成Cl2;
② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。
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