Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．1molNa與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子

B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A個

C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

D．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、1molNa與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂，鈉元素在化合物中的化合價都是+1價，失電子數(shù)都是N_A個；
B、1molAl分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，發(fā)生的反應(yīng)不同，Al放入足量的冷的濃HNO₃中表面會形成氧化膜而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生；
C、鐵與足量的鹽酸、氯氣的反應(yīng)不同，分別生成FeCl₂和FeCl₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一樣；
D、2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可根據(jù)方程式判斷失去的電子數(shù)．

解答：解：A、Na元素在兩種化合物中都是+價，所以1molNa與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子，故A正確；
B、Al放入足量的冷的濃HNO₃中表面會形成氧化膜而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N_A，故B錯誤；
C、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，所以5.6gFe與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，而與Cl₂反應(yīng)則轉(zhuǎn)移0.3N_A個電子，故C錯誤；
D、發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，2.7gAl轉(zhuǎn)移電子0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿佛加德羅常數(shù)問題，主要涉及元素化合物知識，注意把握金屬在不同條件下的性質(zhì)．本題難度不大．