【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

【答案】A

【解析】

根據(jù)分析可知：①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。

A.②為Na，⑧為S、⑨為Cl；Na+核外具有2個(gè)電子層，S2-、Cl-核外有3個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對于離子核外電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑S2->Cl-，故離子半徑：⑧>⑨>②，A錯(cuò)誤；

B.⑤為O，⑧為S，由于元素的非金屬性O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的共價(jià)鍵就越強(qiáng)，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧，B正確；

C.⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Cl>S>Al，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦，C錯(cuò)誤；

D.①是H，⑤是O，二者可以形成H2O，只含有極性共價(jià)鍵；也可以形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為_________________。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_________。

（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。

ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－

（4）探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a＝_____。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③Cl與Cl；

④液氯與氯水； ⑤與。

在上述各組物質(zhì)中：

(1)互為同位素的是_____________；

(2)互為同素異形體的是__________，

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___（填編號，下同）；

（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___；

（3）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是___；

（4）⑤H2O2的電子式為：___；

（5）用電子式表示⑥MgF2的形成過程：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

回答下列問題：

(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。

(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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同步練習(xí)冊答案