【題目】正常情況下，葡萄糖在人體內(nèi)所發(fā)生的變化錯(cuò)誤的是（ ）

A.直接氧化分解，釋放能量B.合成糖原

C.轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖D.隨尿液排出體外

【答案】D

【解析】

葡萄糖在人體內(nèi)可以直接氧化分解，釋放能量或轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖或合成糖原，但不會(huì)直接隨尿液排出體外，故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是 (　　)

A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A生成D的化學(xué)方程式為______________________；

（2）由B生成C的反應(yīng)類型是____________，C的化學(xué)名稱為______________；

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)的類型為________；

（4）D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有_______(任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

（5）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是______________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯苯（）的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是

A. A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. H+由A極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)B極

C. A 極電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+

D. 反應(yīng)后電解液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、 (綠色)、 (橙紅色)、 (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。

②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時(shí)溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明（ ）

A.青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖

B.熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉

C.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖

D.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量 、Fe3+、 、Cl。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9gL1，則該溶液中的pH約為 。

（2）在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，則c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。

（3）隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量 ，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、 。

（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×103，K2=1.7×107，K3=4.0×1012。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為： 。

③已知：+2I+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I+4H+。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是(　　)

A. K2CO3和K2O都屬于鹽

B. KOH和Na2CO3都屬于堿

C. H2SO4和HNO3都屬于酸

D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是 （ ）

A．過(guò)濾 B．觀察顏色、狀態(tài)

C．丁達(dá)爾效應(yīng) D．聞氣味

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