2．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
請回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式是：BD
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
（3）C和E發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

分析 A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且相對分子質(zhì)量為44，為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色，說明含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，則一種物質(zhì)是醇、一種物質(zhì)是羧酸，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能，C為酸、E為醇，C為CH3COOH、E為CH3OH，二者反應生成乙酸甲酯；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應，說明D中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有甲基，則D為，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且相對分子質(zhì)量為44，為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色，說明含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，則一種物質(zhì)是醇、一種物質(zhì)是羧酸，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能，C為酸、E為醇，C為CH3COOH、E為CH3OH，二者反應生成乙酸甲酯；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應，說明D中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有甲基，則D為，
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：、，
故答案為：；
（2）A為乙醛，乙醛和銀氨溶液加熱生成乙酸銨、Ag、氨氣和水，反應方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，故答案為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）C為CH3COOH、E為CH3OH，二者反應生成乙酸甲酯，化反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

點評 本題考查有機物推斷，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確常見有機物官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，知道常見有機反應現(xiàn)象，易錯點是銀鏡反應方程式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
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8．下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同的反應限度不同
D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

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9．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍

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10．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達標水，并回收某些金屬化合物，設計如下工藝流程：

相關信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見表-1）

 l離子 H+Cu2+ Fe3+Fe2+ 
 濃度/（mol•L-1） 0.1 0.05 0.04 0.002
②國家規(guī)定含銅污水排放標準為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時，某些難溶電解質(zhì)的溶度積（Ksp）（見表-2）

 物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 FeSCuS 
 Ksp 4.0×10-22 8.0×10-16 2.2×10-20 6.4×10-126.0×10-26 
請回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步驟Ⅱ中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認為，步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標準的達標水，該觀點不合理（填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由pH=7時溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于國家規(guī)定的排放標準c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cu2++FeS=CuS+Fe2+；該過程不選用易溶的Na2S作沉淀劑的，其原因可能為Na2S價格高且引入過多雜質(zhì)離子．
（6）上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3、CuS（填化學式）．

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17．醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋�。P于14C的下列說法中正確的是（　　）
A．14C原子與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)相同
B．14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
C．14C是C60的同素異形體
D．14CO與12CO、13CO是碳元素的三種同位素

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7．下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學性質(zhì)基本相同
B．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素

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14．在一定溫度下的定容容器中，反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）．下列不能表明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體的壓強不變B．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變D．B物質(zhì)的量濃度不變

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11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯
B．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
C．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵
D．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于結(jié)構(gòu)簡式為如圖的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中至少有6個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有14個碳原子處于同一平面上

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