Question

7．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著周期表中所反映的許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程；
（6）C、E形成化合物為SO₂、SO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 C、E都有-2價，處于ⅥA族，且C有+6價、原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；D元素有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A有+2價，處于ⅡA族，B有+3價，處于ⅢA族，且原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al元素．

解答 解：C、E都有-2價，處于ⅥA族，且C有+6價、原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；D元素有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A有+2價，處于ⅡA族，B有+3價，處于ⅢA族，且原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al元素．
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置：

E

A

B

C

D

，
故答案為：

E

A

B

C

D

；
（2）B元素處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：三、ⅢA；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素，故答案為：金屬與非金屬；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）A、D形成化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；
（6）C、E形成化合物為：SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握，難度不大．