【題目】某溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)(正反應為吸熱反應)，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是

A. 加入少量W，逆反應速率增大

B. 通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

【答案】D

【解析】

A. W是固體，加入少量的W對化學平衡無影響，故A錯誤；

B. 恒容條件下通入惰性氣體，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C. 無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；

D. 該反應是吸熱反應，降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】互為同位素的微粒是

A. H2 與 D2 B. 氧氣與臭氧 C. 35Cl 與 37Cl D. CO 與 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對原子質量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。

(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強化劑，它可由糠醛（）和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)

（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。

（2）冰水冷卻使其結晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調節(jié)pH6.5~6.7，產生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。

（6）過濾、干燥得到產品。

過濾時濾紙要緊貼漏斗內壁，原因是________。

Ⅲ.產品純度測定

（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產物為Ce3+)，滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于離子化合物的是

A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 離子化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中一定只含有離子鍵

D. 離子化合物中可能不含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱是____________。

（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。

（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應類型分別是___________、___________。

（4）F的結構簡式為_______________。

（5）G生成H的化學方程式為__________________。

（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結構簡式為__________(任寫一種)

（7）參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖______________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。

(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。

(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構型為___________。

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。

(6)磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。

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