某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（ ）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L時，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L時，所需反應的時間為( )

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。

（2）滴定讀數(shù)應注意：滴定管與水平的實驗臺面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面應調(diào)整到________________的某一刻度。

（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_______________；終點時的顏色變化是________________。

（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_______________

（6）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H<0。達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是

A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學式回答）若參加反應Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L，

②用雙線橋法標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （保留至小數(shù)點后一位）．

②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．

③進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）

A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列實驗過程的評價,正確的是（ ）

A.某溶液中加稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-

C.某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色,該溶液一定顯堿性

D.驗證燒堿溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，證明含Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)敘述正確的是( )

A、受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B、等質(zhì)量NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出CO2更多

C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大

D、物質(zhì)的量相等的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質(zhì)的量之比為2:1

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