【題目】向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀或氣體如圖，與所述情形幾乎完全相符的是( )

A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液

C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液

【答案】C

【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時，先發(fā)生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再發(fā)生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象與發(fā)生的化學反應(yīng)不符，A錯誤；B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，發(fā)生2SO42－+NH4++Al3＋+2Ba2++4OH－＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，再發(fā)生Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，最終沉淀不能完全消失，B錯誤；C、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH＝NaHCO3，最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2，圖象與反應(yīng)符合，C正確；D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學反應(yīng)不符，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：①；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是 ． （填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處： ① ；②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A.Fe FeCl2 Fe（OH）2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3 NO HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，其熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知：強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）?H2O（l）
△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ， ②X（g）→C（g）△H2 ， 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說法正確的是（ ）

A.△H=E1﹣E2
B.E1是反應(yīng)①的活化能
C.X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑
D.△H2＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：　 �。�
（2）等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比 　�。�
（3）銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（ ）
A.b 點對應(yīng)的溶液導電性最強
B.亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
D.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A.CuO→Cu
B.NaCl→HCl
C.C→CO2
D.FeCl2→FeCl3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案