Question

13．有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定該固體氯化鎂中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)后1位）
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意“稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半”及圖中信息可以知道：5g樣品溶于水后經(jīng)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為2.9g，該沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后氯化鈉溶液有兩個(gè)來源：樣品中含有的和反應(yīng)中生成的，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)曲線圖可得Mg（OH）₂的質(zhì)量為2.9 g，
設(shè)MgCl₂質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，生成的NaCl的質(zhì)量為z，則：
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓                 
 95   80      117      58
x    y×10%    z       2.9g
 95：58=x：2.9g    
x=95×2.9÷58=4.75 g
樣品中MgCl的質(zhì)量為4.75×2=9.5 g，
樣品中NaCl的質(zhì)量為（10-4.75×2）=0.5 g，
80：58=y×10%：2.9，
y=80×2.9÷5.8=40g                                             
117：58=Z：2.9g
z=117×2.9÷58
=5.85 g
溶液中NaCl的總質(zhì)量=5.85g+0.25g=6.1g
A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.1g÷（50+40-2.9）×100%=7%，
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5 g；當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度中等．