Question

向H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加定量KMnO₄溶液，反應(yīng)方程式為：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O;ΔH＜0

反應(yīng)開(kāi)始后，溶液中Mn²⁺的濃度將隨時(shí)間變化而變化，某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為Mn²⁺濃度與時(shí)間t的關(guān)系如上圖（Ⅰ）所示。做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果卻如上圖（Ⅱ）所示。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）Oa段的意義：_______________________________。

（2）ab段的意義：_______________________________。

（3）bc段的意義：__________________________________。

Answer 1

（1）反應(yīng)正向進(jìn)行，c(Mn²⁺)逐漸增大，反應(yīng)速率較慢

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成Mn²⁺的速率加快

（3）KMnO₄已全部反應(yīng)，c(Mn²⁺)不再變化

解析：根據(jù)題給化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；圖象反映的是生成物Mn²⁺的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，曲線平緩說(shuō)明c(Mn²⁺)增長(zhǎng)得慢，反應(yīng)緩慢，曲線陡峭說(shuō)明c(Mn²⁺)增長(zhǎng)得快，反應(yīng)劇烈；由于反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，曲線會(huì)由緩到陡，最后反應(yīng)結(jié)束，c(Mn²⁺) 不再增加，曲線就平直。