【題目】一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上的電極反應(yīng)：O2+2CO2+4e- =2CO32-

【答案】D

【解析】試題分析：由圖可知，該裝置為原電池，電池反應(yīng)為一氧化碳、氫氣分別與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水。A電極為負(fù)極、B電極為正極，A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，碳元素的化合價(jià)從-4升高到+2，升高了6價(jià)，所以1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，A不正確；B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+ CO32--2e-=H2O+ CO2，B不正確；C. 電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，所以CO32-向電極A移動(dòng)，C不正確；D. 電極B上的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e- =2CO32-，D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛，它的一種提取工藝流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價(jià)是______。

（2）寫出陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）電解池所用的“隔膜”宜采用______交換膜(填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽(yáng)極遷移加快反應(yīng)，通常要進(jìn)行的操作是_________�！�電解” 中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是______。(填化學(xué)式)。

（4）為除去操作I所得濾液中的Cu2+，可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L，當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時(shí)，c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

（5）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物是_____________。

（6）若電解池陰極得到1mol X氣體，同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移6mole-，陰極生成的m( Sb)=____ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.Cu
B.CO2
C.HCl
D.CH3CH2OH（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的 v正小于N點(diǎn)的v逆

B. M點(diǎn)時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C. T2下，在0-t1時(shí)間內(nèi)，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

B. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑

C. 鋁和燒堿溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑

D. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如題21圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a 接外電源負(fù)極

B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 王安石詩(shī)句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定

B. 于謙詩(shī)句“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”�！� 烏金”指的是石油

C. 趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)

D. 劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱重質(zhì)量為128g。求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量？ (保留三位有效數(shù)字)

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