3．X、Y、Z為短周期元素，它們依次位于ⅠA族、VA族、ⅥA族，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）
A．X2YZ3B．XYZ2C．X3YZ4D．XYZ3

分析 X、Y、Z分別是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，因此X、Y顯正價，而Z只能顯負價（-2），X只能顯+1價，因此求出Y顯的價數(shù)與其所在的位置ⅥA族相符即可，以此解答該題．

解答 解：A．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不是ⅥA族元素，故A錯誤；
B．Y為+3價，為亞硝酸，故B正確；
C．Y為+5價，可為磷酸等，故C正確；
D．Y為+5價，可為硝酸，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素推斷題，為高頻考點，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡氖牵ā　。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是Ar．
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-．
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，這種微粒的符號是K+．
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．
通溫度計過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置圖上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol 相比較會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
 XYZMRQ
原子半徑/nm
 		  0.186
 		0.0740.0990.143
主要化合價
 		 -4，+4
 		    
其他
 		陽離子
核外無電子
 		無機非金屬材料的主角
 		焰色反
應(yīng)呈黃色
 		   
（1）X 和 M 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列事實能證明這一 結(jié)論的是bc（填字母序號）．
a．Q 的熔點比 Z 的熔點高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應(yīng)迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應(yīng)
c．Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，而 Q 的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為146C（或14C）．
（5）寫 出 Z2M2與 X2M  反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 并 標(biāo) 出 電 子 轉(zhuǎn) 移 關(guān) 系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；雙氧水的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是AD
A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）將濾液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入坩堝中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積）
c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次
稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？c（K+）≥0.1mol/L
（5）Ba2+是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度0.024mol•L-1．（寫出具體計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下面的原子或原子團不屬于官能團的是（　　）
A．NO3-B．-NO2C．-OHD．-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，將乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體VL點燃，使其完全燃燒后，消耗相同條件下氧氣的體積是（　　）
A．2VLB．2.5VLC．3VLD．無法計算

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同步練習(xí)冊答案