Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請完成下列問題：

(1)寫出下列元素的元素符號：B___________，D___________。

(2)E的最高價態(tài)與A、B、C形成酸式鹽Y的化學式是___________，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是__________________________。

(3)常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度分別用c₁(H⁺)、c₂(H⁺)表示，則c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)=_______。

(4)B的氫化物與水反應(yīng)生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物N的水溶液均具有(填“酸”或“堿”)性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱，請你寫出操作步驟，實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論：____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)N  Na

(2)NH₄HSO₄  c(H⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)

或c()＞c()＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

(3)10^2a-14

(4)堿  分別取等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NH₄Cl溶液，測定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH₄Cl溶液pH＜7，所以堿性：NaOH＞NH₃·H₂O。(其他合理答案也給分)

解析：A為氫，則D為Na；B為氮，則X為NH₄NO₃；C為氧；E為硫。E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，所以為硫。(3)中HNO₃的酸性就是自身電離的，則c₁(H⁺)==10^a-14，而NH₄NO₃酸性是水解產(chǎn)生的，就是水的電離，c₂(H⁺)=10^-a，所以。