Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下

下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

（2）裝置C 中的試劑是        （ 填序號(hào)）．

A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ，其說(shuō)明了SO₂具有    ，該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是         。

（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         

（4）B中的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r(shí)有白色沉淀，寫出SO₂表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為           

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）B   2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，還原性，洗氣。（3）E中的品紅溶液不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀。 （4）Ba^2＋+Cl₂+2H₂O+SO₂= BaSO₄↓+4H⁺ +2 Cl^-

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)裝置A中為濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2）A選項(xiàng)，氫氧化鈉與二氧化硫無(wú)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，正確，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可驗(yàn)證二氧化硫的還原性。C選項(xiàng)，不發(fā)生反應(yīng)。無(wú)現(xiàn)象。錯(cuò)誤。故選擇B選項(xiàng)。離子反應(yīng)方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺。溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性。操作名稱為洗氣。（3）在D反應(yīng)器中，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，到達(dá)E反應(yīng)器中，二氧化碳不能使品紅褪色，但二氧化碳可以和硅酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸沉淀，可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性。故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 E中的品紅不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀生成。（4）B中通入氯氣，可將亞硫酸根氧化為硫酸根，產(chǎn)生白色沉淀。故其反應(yīng)方程式為Ba^2＋+Cl₂+2H₂O+SO₂= BaSO₄↓+4H⁺ +2 Cl^-。

考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式，二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。