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16．化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害
C．推廣使用煤的液化技術，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．明礬常用于水體殺菌消毒

分析 A、綠色化學的核心是提高原子利用率，減少污染；
B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；
C、煤經液化能變?yōu)榧状迹?br />D、明礬在水溶液中能水解為氫氧化鋁膠體．

解答 解：A、綠色化學的核心是提高原子利用率，減少污染，而非造成污染后再治理，故A錯誤；
B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解從而對環(huán)境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以減少白色污染和危害，故B正確；
C、煤經液化能變?yōu)榧状�，燃燒仍生成二氧化碳，故不能減少二氧化碳的排放，故C錯誤；
D、明礬在水溶液中能水解為氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故能凈水，但不能殺菌消毒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了綠色化學的概念、環(huán)境的保護和明礬的凈水原理等，難度不大，應注意的是明礬只能凈水不能消毒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，其現象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4B．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定晶體中，MgSO4的含量，具體過程如下：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調節(jié)溶液的pH值，靜置后過濾，除去濾渣將濾液結晶得硫酸鎂晶體．
（1）加入H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式解釋）
（2）常采用下列方法測定硫酸鎂晶體中MgSO4 的含量：
已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2+）原形成配合物．
②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.5g加入過量的EDTA配成100mLpH 在9～10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL：溶液A于錐形瓶中，用0.1000mol/LZn2+標準溶液滴定，滴定到終點時，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL
步驟3：另外準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中調節(jié)pH在5～6，用0.1000mol/LZn2+標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL．
計算該晶體中MgSO4的質量分數為32%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子在限定條件下的同分異構體數目不為4的是（　　）
A．C4H8O2屬于酯的同分異構體B．C5H10O2屬于酸的同分異構體
C．甲苯的一氯取代物D．化合物的一氯取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對PM2.5、SO2、NOx等進行研究，有助于了解霧霾和減弱霧霾的影響．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據計算PM2.5試樣的pH為4．
（2）為了減少污染，可對含SO2的煙氣進行洗滌，以下物質可作洗滌劑的是B．
A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則NO（g）與CO（g）進行催化轉化的熱化學方程式為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成硝酸鹽，然后將硝酸鹽溶于水，可用電化學降解來治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解NO3-的原理如圖所示：寫出陰極電極反應式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．25℃時，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，將0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反應后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為（　�。�
A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有兩瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L-1的純堿溶液；B溶液：1L 1.25mol•L-1?的鹽酸．試計算在下列兩種情況下產生的CO2在標準狀況下的體積各多少升？（忽略CO2溶解于水）
（1）將A逐滴加入到B中；
（2）將B逐滴加入到A中．

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