【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度可減小反應(yīng)速率B. 加入合適的催化劑可提高反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0D. 達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

【答案】B

【解析】

A. 無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能加快正、逆反應(yīng)速率，所以升高溫度能加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，加入正催化劑能提高反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；
C. 可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，NO2轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是：

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數(shù)為2NA

D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)銅錢(qián)在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號(hào))。

A. 銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型

B. 銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C. 我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)

D. 自然界有大量的游離態(tài)的銅

(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填名稱)，鐵的氧化物常見(jiàn)的還有_____________、___________(填化學(xué)式)。

(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B. A可以完全轉(zhuǎn)化為B和C

C. 化學(xué)變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù)；④是形成化合物種類(lèi)最多的元素；⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出一種元素形成氫化物的化學(xué)式_____________。

(2)在1個(gè)由與形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個(gè)。

(3)在[F(NH3)4]2+離子中，的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見(jiàn)物質(zhì)是__________(寫(xiě)名稱)，物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類(lèi)型為__________，分子中鍵的數(shù)目為__________。

(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>__________(寫(xiě)元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，則下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（ ）

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)

B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸

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