在F2﹑Cl2、Br2、I2四種鹵素單質(zhì)中，常溫下最容易與H2發(fā)生發(fā)應(yīng)的是
 
，工業(yè)上常用于制取漂白粉的是
 
．
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：鹵族元素
分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉．
解答： 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易；同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以最容易與H2發(fā)生發(fā)應(yīng)的是F2；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，
故答案為：F2；Cl2．
點(diǎn)評：本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，及工業(yè)上制備漂白粉的原料，注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項(xiàng)具有中國特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其主要工藝流程如下：

已知造氣時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)有：CH4+H2O→CO+3H2…①；2CH4+O2→2CO+4H2…②．
CO、CO2均可與H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2，需與H2轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．
（1）NH3（g）→NH3（l）△H
 
0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S
 
0．
（2）相同體積的天然氣，采用“合成氨同時(shí)聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有
 
．
（a）減少二氧化硫排放�。╞）適應(yīng)低碳經(jīng)濟(jì)
（c）可提高氮肥產(chǎn)量　  （d）資源綜合利用率和經(jīng)濟(jì)效益高
（3）在催化劑、高溫、高壓下，CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的化學(xué)方程式為
 
．
（4）假定造氣時(shí)產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO2，H2與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80%N2和20%O2組成，天然氣中CH4為100%，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V（空氣）/V（水蒸氣）=
 
．
（5）今有224m3（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由CO、H2、N2組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計(jì)，若得到液氨34kg，則同時(shí)得到二甲醚多少千克？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為
 
；
（3）B的平均反應(yīng)速率為
 
；
（4）x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】：
（1）區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯(cuò)誤的是
 

選項(xiàng) 待區(qū)分的物質(zhì) 所加試劑與操作方法
A 食鹽和純堿 食醋，觀察有無氣泡
B 金和黃銅 觀察外觀
C 棉和羊毛織物 取少量灼燒，聞氣味
D PVC扣板和電玉 加熱，觀察是否熔化
（2）廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
B．【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
常溫下將0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
；
（2）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：，K]
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4 mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為
 
．
（2）37℃時(shí)，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為：
 
．
（3）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，這說明反應(yīng)②是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，NaUr（s）的Ksp隨著溫度的降低而
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被還原
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是（　　）
A、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生
B、一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
C、反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D、氧化劑一定是反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)

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