在F2﹑Cl2、Br2、I2四種鹵素單質(zhì)中,常溫下最容易與H2發(fā)生發(fā)應(yīng)的是
 
,工業(yè)上常用于制取漂白粉的是
 
考點(diǎn):鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題:鹵族元素
分析:元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與氫氣反應(yīng)越容易;工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉.
解答: 解:元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與氫氣反應(yīng)越容易;同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,則非金屬性F>Cl>Br>I,所以最容易與H2發(fā)生發(fā)應(yīng)的是F2;氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣,工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,
故答案為:F2;Cl2
點(diǎn)評:本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律,及工業(yè)上制備漂白粉的原料,注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項(xiàng)具有中國特色的化工工藝,具有節(jié)能環(huán)保,其主要工藝流程如下:

已知造氣時(shí),主要發(fā)生的反應(yīng)有:CH4+H2O→CO+3H2…①;2CH4+O2→2CO+4H2…②.
CO、CO2均可與H2合成甲醇,合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2,需與H2轉(zhuǎn)化為甲烷,防止CO使合成氨催化劑中毒.
(1)NH3(g)→NH3(l)△H
 
0 (填:“>”、“<”或“=”,下同);△S
 
0.
(2)相同體積的天然氣,采用“合成氨同時(shí)聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比,新工藝優(yōu)越性有
 

(a)減少二氧化硫排放。╞)適應(yīng)低碳經(jīng)濟(jì)
(c)可提高氮肥產(chǎn)量   (d)資源綜合利用率和經(jīng)濟(jì)效益高
(3)在催化劑、高溫、高壓下,CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的化學(xué)方程式為
 

(4)假定造氣時(shí)產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO2,H2與CO物質(zhì)的量之比為2.2,空氣由80%N2和20%O2組成,天然氣中CH4為100%,且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%.則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比,V(空氣)/V(水蒸氣)=
 

(5)今有224m3(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)由CO、H2、N2組成的混合氣體,分別合成甲醇和氨,且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化,馳放氣中甲烷忽略不計(jì),若得到液氨34kg,則同時(shí)得到二甲醚多少千克?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol?L-1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min).則:
(1)此時(shí),A的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為
 

(3)B的平均反應(yīng)速率為
 
;
(4)x的值為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】:
(1)區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì),所加試劑或操作方法錯(cuò)誤的是
 

選項(xiàng) 待區(qū)分的物質(zhì) 所加試劑與操作方法
A 食鹽和純堿 食醋,觀察有無氣泡
B 金和黃銅 觀察外觀
C 棉和羊毛織物 取少量灼燒,聞氣味
D PVC扣板和電玉 加熱,觀察是否熔化
(2)廚房中的化學(xué)知識很多,下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A、燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷:CH4)為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
B.【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
常溫下將0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液.
(1)這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
,濃度為0.002mol/L的是
 
;
(2)物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病,關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:,K]
①HUr(尿酸,aq)?Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃時(shí),Ka=4.0×10-6
②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37℃時(shí),某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1,其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4 mol?L-1,該病人尿液的c(H+)為
 

(2)37℃時(shí),1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為:
 

(3)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,夏天癥狀減輕,冬天癥狀加重,這說明反應(yīng)②是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),NaUr(s)的Ksp隨著溫度的降低而
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:(1)Zn(s)+
1
2
O2(g)=ZnO(s),△H=-348.3kJ?mol-1,
(2)2Ag(s)+
1
2
O2(g)=Ag2O(s),△H=-31.0kJ?mol-1,
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于如右圖所示裝置的敘述,正確的是( 。
A、氫離子在銅片表面被還原
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法不正確的是(  )
A、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生
B、一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
C、反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D、氧化劑一定是反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)

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