Question

海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式

．
（2）目前，國際上實(shí)際采用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是

物理變化

（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（3）從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是

④

（填序號(hào)）．
①加適量的KI溶液              
②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液         
④加入適量的NaBr溶液
（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，該反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

，該反應(yīng)從能量轉(zhuǎn)化上分析應(yīng)屬于

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽

58.5

t．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，電子式符合離子化合物書寫特點(diǎn)；
（2）沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；
（3）氯氣極具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴，所以除去液溴中溶有的少量氯氣，可以加入適量的溴化鈉溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（4）電解過程實(shí)際上是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，根據(jù)原子守恒計(jì)算食鹽的質(zhì)量．

解答：解：（1）氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（2）蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水，該過程沒有新物質(zhì)生成，所以由此可判斷蒸餾法是物理變化，故答案為：物理變化；
（3）①．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②．通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③．液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，故④正確．
故選④；
（4）電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，電解過程實(shí)際上是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，根據(jù)氯原子守恒得食鹽的質(zhì)量=

100t×36.5%

36.5

×58.5=58.5t，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，58.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理、電子式的書寫、根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算、除雜等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．