在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為（  ）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算
B
即溶液中；加入銅粉后的離子方程式為：
,由方程式可知溶液只有硝酸根離子過量，銅與溶液中的氫離子恰好完全反應；即充分反應后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相對分子質(zhì)量：CuSO4：160       H2O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對原子質(zhì)量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

(1)       鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是                                      
（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                    。
（4）試劑1的化學式是                    。
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
                                                                       ；
（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。
①提出假設：
假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設2：                                                 ；
②設計方案：
為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是                                
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是                              。
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是        ；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦。對反應：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為鑒定某鹽成分，選用如下方法：下列結論正確的是(　　)
A．Z中一定有Fe3＋B．X中一定有Fe2＋
C．Y為AgBr沉淀D．X一定為FeBr2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉(zhuǎn)移           mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式              。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__    __。（填字母）
選項
陳述I
陳述II
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
I對；II對；有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
I對；II對；無
C
鐵屬于過渡金屬元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯；II對；無
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸
I對；II對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如下所示轉(zhuǎn)化關系。

試回答下列問題：
(1)A是                    ,C是                        。
(2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是                              。
(3)反應①的反應類型是        反應（選填“化合”“分解”“置換”“復分解”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

已知： ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關系：

②碳酸不能溶解Al（OH）3。
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是                  。 
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是                。
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是                    。

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