10．下列說法正確的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
C．H3O+和NH4+具有的電子數(shù)相同
D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

分析 A．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
B．質(zhì)子數(shù)不同；
C．H3O+和NH4+均含10個(gè)電子；
D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者質(zhì)子數(shù)不同，為不同元素的原子，故B錯(cuò)誤；
C．H3O+和NH4+均含10個(gè)電子，電子數(shù)相同，故C正確；
D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、同位素、物質(zhì)鑒別等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Na2CO3和NaHCO3有著廣泛的應(yīng)用．試從反應(yīng)物的用量等角度，回答下列問題：
①做面條時(shí)，防止面團(tuán)較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，選用Na2CO3．
②胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給用Al（OH）3乳膠，既不用蘇打，也不用小蘇打，其原因是蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，加重病情．
③用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
B．萃取操作時(shí)，所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C．裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
D．裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物質(zhì)的量為0.2mol
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 mol
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2 mol
D．0.1 mol SO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I． 查閱資料
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制備產(chǎn)品：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液     C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，再將濾液
蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ． 探究與反思：
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，該小組在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)上述某實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O的反應(yīng)原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水，另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3，外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉做指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為（設(shè)的相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氯氣氧化成硫酸根離子，常用作脫氧即，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？在大小燒杯間填滿碎碎紙條，使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上  述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
請(qǐng)回答：
（1）以下四個(gè)化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及的反應(yīng)類型是D
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)     D．還原反應(yīng)
（3）下列四個(gè)化合物中，與化合物4互為同系物的是CD
A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化學(xué)方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）相同質(zhì)量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質(zhì)的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=14x mol-1．（用所給數(shù)字及符號(hào)填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1．

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