Question

9．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子最多共有4種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質的溶液，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，則A一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，應含有K⁺．試管B中含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，應含有NO₃^-，結合對應離子的性質解答該題．

解答 解：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，則A一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，應含有K⁺．試管B中含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，應含有NO₃^-，
（1）試管A的溶液中含有K⁺、OH^-、Cl^-，可能含有NO₃^-，最多4種，故答案為：4；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管中含有Ag⁺，為試管B，故答案為：B；
（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag⁺與Cl^-恰好完全反應，Mg²⁺和OH^-恰好完全反應，剩余鉀離子和硝酸根離子，混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）向KHCO₃溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

點評 本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，試題涉及的內容較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況；注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法．