Question

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．C為固體，可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，由方程式可知，發(fā)生反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．C為固體，向平衡體系中加入少量C，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選B。