Question

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是______．
（2）過濾時，某學生的操作如圖所示，請指出圖中的錯誤是．______．
（3）檢驗濾液中是否含鐵，選用的試劑是______，現(xiàn)象______，反應的離子方程式：______．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：______．

Answer 1

解：（1）H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應進一步發(fā)生，溶解大理石時，用硝酸是因為大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂，Ca（NO₃）₂易溶于水，
故答案為：硫酸鈣微溶于水；
（2）過濾實驗中：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)�，漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，圖中的錯誤是玻璃棒下端沒有（或應該）靠在（三層）濾紙上、漏斗頸沒有（或應該）靠在燒杯內(nèi)壁，
故答案為：玻璃棒下端沒有（或應該）靠在（三層）濾紙上、漏斗頸沒有（或應該）靠在燒杯內(nèi)壁；
（3）過濾后的溶液中是否含鐵，如含有，鐵應以Fe³⁺形式存在，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，硫氰化鉀溶液作為檢驗Fe³⁺的特征試劑，反應的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：硫氰化鉀溶液；溶液呈血紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）過濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，反應后的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
分析：（1）CaSO₄微溶于水，Ca（NO₃）₂易溶于水；
（2）根據(jù)過濾實驗中的“一貼二低三靠”進行解答；
（3）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，檢驗濾液中是否含鐵，如含有，鐵應以Fe³⁺形式存在，硫氰化鉀溶液和鐵離子反應生成血紅色物質；
（4）碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀；
點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等實驗問題，注意實驗基本操作方法，把握實驗原理是解題的關鍵，題目難度中等．