下列對(duì)二氧化硫與二氧化碳的說(shuō)法中正確的是 （   ）
A．都是直線形結(jié)構(gòu)
B．中心原子都采取sp雜化
C．硫原子和碳原子上都沒(méi)有孤電子對(duì)
D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)
D

試題分析：SO2的中心原子電子對(duì)數(shù)是4，孤對(duì)電子數(shù)是1，電子對(duì)空間構(gòu)型是三角形，分子空間構(gòu)型是V形，所以是sp2雜化；CO2中心原子電子對(duì)數(shù)是2，孤對(duì)電子數(shù)是0，電子對(duì)空間構(gòu)型是直線型，分子空間構(gòu)型也是直線型，所以是sp雜化。
點(diǎn)評(píng)：只要知道SO2、CO2的空間構(gòu)型就可以判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序?yàn)镃<A<D<B(不包括稀有氣體元素)，則最有可能形成共價(jià)化合物的是(　　)
A．C與AB．C與D
C．D與BD．B與C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是                                   
選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)
理 論 解 釋
A．
NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電
NH3是弱電解質(zhì)
B．
氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻
氮元素的非金屬性不強(qiáng)
C．
1體積水可以溶解700體積氨氣
氫鍵的影響
D．
HF的沸點(diǎn)高于HCl
H—F的鍵能比H—Cl的鍵能強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)，②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）鍺和鉍的元素符號(hào)分別是______和______。
（2）BGO晶體的化學(xué)式是___________。
（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是
A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 8分, 多選錯(cuò)選不得分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：
A.干冰B.金剛石C. 氦D.過(guò)氧化鈉E.二氧化硅F. 溴化銨
（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：        。
（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：　         。
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：       。
(5) 已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________。A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)___________________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S6，則下列說(shuō)法中正確的是（）
A．此物質(zhì)與單質(zhì)硫?yàn)橥禺愋误w
B．1mol這種硫單質(zhì)與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等
C．這種分子的摩爾質(zhì)量為192 g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是
A．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子B．氯化硼中心原子采用 sp雜化
C．氯化硼分子中含非極性鍵D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子

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