將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說法:①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c(NH4+)=c(Cl-) ⑤c(NH4+)<c(Cl-)正確的是( )

A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+0.05NA

B. 常溫常壓下,2.24L氯氣溶于NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.lNA

C. 常溫常壓下,28g乙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4NA

D. 0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO2和H2的混合氣體(不考慮氣體溶解),氣體的分子總數(shù)小于0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年新疆哈密地區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. X+Y<Z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低了 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大了

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年新疆哈密地區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:

N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測(cè)試化學(xué)試卷 題型:簡(jiǎn)答題

某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,可視為一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過實(shí)驗(yàn)探究了自己的預(yù)測(cè)。

【提出假設(shè)】

(1)部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

(2)部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似,均具有較強(qiáng)的____。

【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下探究(填寫表中空格)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)

探究①

(3)____

溶液pH=8

(4)____

探究②

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(5)____

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(6)探究①__________。

(7)探究②__________。

【問題討論】

(8)甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由___________。

(9)請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測(cè)試化學(xué)試卷 題型:選擇題

室溫下向10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1

B. b點(diǎn)所示溶液中c(HA)>c(A-)

C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a>b

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:

2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________(分子、離子各寫一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵,B原子的雜化方式為________ ;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,取Na、NaOH、H2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸),則Na、NaOH、H2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A. 3:2:5 B. 3:3:4 C. 3:2:4 D. 1:1:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案