Question

8．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池正極的反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe   有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺
• B． 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe
• C． 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li₂S+Fe-2e^-═2Li⁺+FeS
• D． 放電時(shí)，Li⁺向正極遷移

Answer 1

分析 A．根據(jù)正極反應(yīng)式知，鋰作負(fù)極，負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．負(fù)極電極方程與正極電極方程相加即得到電池的電池反應(yīng)式；
C．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反；
D．原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：A．鋰作負(fù)極，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，故A正確；
B．負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，正極的反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，則該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陰極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺+e^-=Li，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即鋰離子向正極移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答，知道電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，總結(jié)歸納書(shū)寫(xiě)規(guī)律，難度中等．