反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是(  )。
A.③       B.①       C.④       D.②
D
化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,則轉(zhuǎn)化為用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為:①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(A)="1.35" mol·L-1·min-1;③v(A)="0.022" 5 mol·L-1·min-1;④v(A)="0.675" mol·L-1·min-1,所以在不同條件下,反應(yīng)進(jìn)行最快的是②,D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為
A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)＝       ，CO的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向       (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：                       
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：               
③ 增大容器的體積：               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問題。
（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是       mol。
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       mol/L。
（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       (填序號(hào))。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            。
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H    0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=     
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是(　　)
A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是(　　)

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