Question

8．R、X、Y和Z是四種元素，其在常見化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)； X²⁺+Z═X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（　　）

• A． X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺
• B． Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺
• C． Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺
• D． R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

Answer 1

分析 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答 解：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，R、X、Y和Z四種元素，它們常見的化合價(jià)均為+2價(jià)，X²⁺+Z═X+Z²⁺中X²⁺是氧化劑、Z²⁺是氧化產(chǎn)物，氧化性X²⁺＞Z²⁺，Y+Z²⁺═Y²⁺+Z中氧化劑是Z²⁺，氧化產(chǎn)物是Y²⁺，氧化性Z²⁺＞Y²⁺，X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)，氧化性R²⁺＞Z²⁺，
所以氧化性強(qiáng)弱順序是R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化性強(qiáng)弱判斷，明確氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．