Question

【題目】根據(jù)物質(zhì)所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認識其化學性質(zhì)。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復選擇）。

試劑：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一種酸性氧化物）→Na3PO4的離子方程式：___；

②SO2→H2SO4的離子方程式：___；

③(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式：___。

（2）根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應的反應方程式。

①“反應Ⅰ”的條件是高溫，寫出該反應的化學方程式：___；

②“反應Ⅱ”的條件是1700℃，寫出該反應的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】P2O5＋6OH－＝2PO43-＋3H2O 3SO2＋2NO3-＋2H2O＝3SO42-＋2NO↑＋4H＋ NH4+＋OH－＝NH3·H2O或NH4+＋OH－NH3↑＋H2O 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

【解析】

（1）①酸性氧化物與堿反應可以生成鹽與水；

②S元素被氧化，需要加入氧化劑，可以SO2是與稀硝酸反應；

③陽離子發(fā)生變化，可以是碳酸銨與NaOH反應；

（2）①反應I發(fā)生置換反應，Al與二氧化錳反應生成Mn與氧化鋁；

②反應Ⅱ是氧化鋁、碳、氮氣反應生成CO與AlN。

（1）①P2O5→Na3PO4的離子方程式：P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O；

②SO2→H2SO4過程中，S元素化合價升高，SO2被氧化，故需要選擇一種氧化劑與之反應，上述物質(zhì)中，具有氧化性的為稀硝酸，故SO2→H2SO4的離子方程式：3SO2＋2NO3-＋2H2O＝3SO42-＋2NO↑＋4H＋；

③(NH4)2CO3→Na2CO3過程中，NH4+被反應，上述能與之反應的物質(zhì)為NaOH溶液，故(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式：NH4+＋OH－＝NH3·H2O或NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

（2）①反應I發(fā)生置換反應，Al與二氧化錳反應生成Mn與氧化鋁，反應方程式為：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；

②反應Ⅱ是氧化鋁、碳、氮氣反應生成CO與AlN，Al2O3中Al的化合價不變，C從0價升高至+2價，N2中N化合價從0價降低至-3價，根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等，反應方程式為：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO。