已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，含有NA個原子的氮氣體積為22.4L
B、1mol Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，失去電子2NA個
C、100℃時的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個
D、含有0.5NA個O2的總質(zhì)量為8g
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氮氣為雙原子分子，含有NA個原子的氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則在標準狀況下體積為11.2L；
B．Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+時，一個原子失去電子2個；
C．標準狀況下的溫度為0℃，100℃不是標準狀況下的溫度，氣體摩爾體積不是22.4L?mol-1；
D．由微粒數(shù)求物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣摩爾質(zhì)量求質(zhì)量．
解答： 解：A．氮氣為雙原子分子，含有NA個原子的氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氣體摩爾體積是22.4L?mol-1則在標準狀況下體積為11.2L，故A錯誤；
B．Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+時，一個原子失去電子2個，則1mol Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，失去電子2NA個，故B正確；
C．標準狀況下的溫度為0℃，100℃不是標準狀況下的溫度，氣體摩爾體積不是22.4L?mol-1，11.2L水蒸氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有氫原子不是NA，故C錯誤；D.0.5NA個O2的物質(zhì)的量n（O2）=0.5mol，根據(jù)氧氣摩爾質(zhì)量32g/mol，氧氣的總質(zhì)量為16g，故D錯誤；
故選B．
點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了以物質(zhì)的量為核心的計算，難度不大，注意運用氣體摩爾體積進行計算時，要看清狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/L NaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X．將0.499g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.316g．Y溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)后得到藍色溶液和另一種紅色固體0.141g．
（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42-．請設(shè)計一個簡單實驗確定這一判斷．
（2）通過計算確定X和Y的化學式
 
．
（3）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為
 
；寫出X→Y的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）6.8g NH3中所含氫原子數(shù)與
 
g水所含氫原子數(shù)相等；
（2）文獻記載，ClO2的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍，請用簡要的文字解釋這一數(shù)據(jù)的來源
 
．

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把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的  容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①醋酸②苛性鈉③硅酸膠體④硫酸⑤蔗糖⑥食鹽溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯氣⑩KAl（SO4）2，回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中溶于水能導(dǎo)電且屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號），區(qū)別③和⑥兩種分散系最簡單的方法是利用
 
．
（2）①、⑩的電離方程式分別為
 
、
 
．
（3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略體積和溫度的變化，溶液的導(dǎo)電性
 
（填“增強”、“減弱”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
B、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：I-、SO42-、K+、Mg2+
C、與鋁反應(yīng)能放出大量氫氣的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cu2+
D、在無色酸性溶液中：Ca2+、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、40%B、60%
C、80%D、90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（　　）
A、v（O2）=0.225mol?L-1?min-1
B、v（H2O）=0.375mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.125mol?L-1?min-1
D、v（NH3）=0.250mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案或說法可行的是（　�。�
A、用加入適量鐵粉的方法除去Fe（NO3）3溶液中混有的Cu（NO3）2
B、用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體
C、不可能用普通漏斗進行混合物的分離或提純
D、用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗?zāi)橙芤褐泻械腃l-

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