【題目】下列關(guān)于硅和二氧化硅的說法中不正確的是

A. 硅和二氧化硅都是熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的物質(zhì)

B. 硅和二氧化硅都能與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)

C. 硅和二氧化硅都能與硫酸、硝酸反應(yīng)

D. 硅晶體和二氧化硅都由原子構(gòu)成

【答案】C

【解析】

A、硅晶體和二氧化硅形成的都是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，都是原子晶體，熔沸點(diǎn)很高、硬度很大，A正確；

B、硅和二氧化硅都能與強(qiáng)堿溶液（如NaOH）反應(yīng)，分別生成硅酸鈉和氫氣、硅酸鈉和水，B正確；

C、硅、二氧化硅都只與氫氟酸反應(yīng)，不與別的酸反應(yīng)，C錯誤；

D、硅晶體和二氧化硅都由原子構(gòu)成的原子晶體，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（ ）

A.碳原子數(shù)B.氫原子數(shù)C.碳鏈位置編號D.某種基團(tuán)的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 失電子難的原子，容易獲得電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

其中，離子交換膜使用的是__________（陽離子交換膜、陰離子交換膜），陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號）。

編號

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”） 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。

（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm處．
填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序 ．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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同步練習(xí)冊答案