【題目】在化學反應X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6克X與Y恰好完全反應后，生成4.4克R，則Y與M的質(zhì)量依次為_____________，解答此題時使用到的化學定律是_____________．

【答案】6.4g3.6g 質(zhì)量守恒定律

【解析】

根據(jù)已知條件R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，則R：2M=22：2×9=22：18，設生成的M的質(zhì)量為a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；則Y與M的質(zhì)量依次為6.4g、3.6g 。解答此題時使用到的化學定律是質(zhì)量守恒定律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是

A.XY2一定能與水反應B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素

C.符合要求的XY2物質(zhì)有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學常見的的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：

①NaFeO2常溫遇大量水會強烈水解，高溫時不與水反應

②2CrO42－(黃色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O

③+6價的鉻元素在強酸性條件下具有強氧化性，還原產(chǎn)物為Cr3+，強堿性條件下幾乎沒有氧化性；請回答下列問題：

（1）將礦石粉碎的目的是___________________________。

（2）高溫灼燒時生成NaFeO2的化學方程式____________________________________。

（3）①濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，濾渣1的成分為__________________（寫化學式，下同），寫出生成該物質(zhì)反應的離子方程式___________________________。

②濾渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸進行酸化，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________________

（5）生產(chǎn)后的廢水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的綠礬進行凈化并調(diào)節(jié)pH約為6，可生成兩種難溶于水的沉淀，請寫出該反應的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是

A.鹽酸和氫氧化鈉反應B.氯化氫溶于水

C.溴化氫和氨反應D.鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型：___________；SeO3__________。

（2）與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學式)。SCN-電子式_______。

（3）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__。

（4）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為__________（用元素符號比較）。

（5） 已知常溫下Ni(CO)4是無色液體，其構型為正四面體。則配位原子是______，晶體類型為__________，推測其______（填“難”或“易”）溶于水。

（6）CO2晶胞中，與CO2緊鄰的CO2有_______個。

（7）酸性比較：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。

（8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易轉化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離

A. CCl4和水 B. 酒精和水 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而獲得諾貝爾獎。這類醚因形似“王冠”故稱冠醚。如

下列關于冠醚的說法正確的是

A. 冠醚屬于烴類

B. （2）式與葡萄糖互為同分異構體

C. 冠醚能燃燒生成 CO2和H2O

D. （1）式和（2）式互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病，是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是________________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________________。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M：

圖中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烴基)，反應②的化學方程式為___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結構簡式___________________________________。

（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗________ g金屬鈉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

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