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有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀．試求原混合物中各物質的質量．
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3，生成0.2g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈣的物質的量，根據(jù)方程式計算二氧化碳的物質的量，進而計算碳酸氫鈉的物質的量，根據(jù)m=nM計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量．
解答： 解：0.2g碳酸鈣的物質的量為
0.2g
100g/mol
=0.002mol，則：
Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3
       0.002mol  0.002mol
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
0.004mol        0.002mol
故碳酸氫鈉的質量為0.004mol×84g/mol=0.336g，
故碳酸鈉的質量為0.442g-0.336g=0.106g，
答：原混合物中碳酸氫鈉的質量為0.336g，碳酸鈉的質量為0.106g．
點評：本題考查混合物的有關計算、根據(jù)方程式計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1NA
B、常溫常壓下，22.4L NH3所含分子數(shù)小于NA
C、一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D、標準狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產生的CO2數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、硫離子的結構示意圖：
B、氟化鎂的電子式：
C、乙酸的結構式：CH3COOH
D、氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是（　�。�
A、單質B、元素C、分子D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進行反應；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應進行一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P1＞P2）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
11
12
，則N2的轉化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是
 
．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號），用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將22.4g鐵投入200mL某濃度的稀硫酸中，鐵和硫酸恰好完全反應．求：
（1）22.4g鐵的物質的量為
 
；
（2）所用硫酸中H2SO4的物質的量濃度為
 
；
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為
 
；
（4）在反應后的溶液中通入1.12L（標準狀況下）Cl2，求所得溶液Fe2+與Fe3+的物質的量之比為
 
．（已知：溶液中發(fā)生的離子反應為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）己知下列熱化學方程式：
C（s）+O2=CO2△H=-393.5kJ．mol-1
2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
由此可知反應：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的焓變?yōu)?div id="zozey4x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：
t/K298398498…
K/（mol．L-1）-24.1X106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填寫字母序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（正）（N2）=v（逆）（H2）   C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變   E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，負極的電極反應式為
 
，隨著反應的不斷進行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，
陽極產物的檢驗方法：
 
，電解池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為
 
；
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
 
；總反應的離子方程式為
 
；
（3）當開關K與b連接時，下列說法正確的是（填序號）
 
．
①溶液中Na+向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加入適量的鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移了0.2mol電子
（4）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是
 
．
（5）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是
 
．
（6）利用上圖裝置，溶液為海水．可以模擬鐵的電化學防護．
若K為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
 
處．
若K為鋅，開關K置于a處，該電化學防護法稱為
 
．

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