7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

分析 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入KSCN 溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明只生成Fe（NO3）2，根據(jù)N元素守恒計(jì)算n[Fe（NO3）2]，混合物用氫氣還原最終得到Fe，根據(jù)Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO3）2]．

解答 解：Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入KSCN 溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明只生成Fe（NO3）2，根據(jù)N元素守恒計(jì)算n[Fe（NO3）2]，混合物用氫氣還原最終得到Fe，根據(jù)Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO3）2]．解：Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入KSCN 溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明只生成Fe（NO3）2，反應(yīng)生成NO為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)N元素守恒計(jì)算n[Fe（NO3）2]=$\frac{0.24L×4mol/L-0.1mol}{2}$=0.43mol，混合物用氫氣還原最終得到Fe，根據(jù)Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.43mol，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，題目難度中等，注意利用原子守恒簡(jiǎn)化計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．75%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治療胃酸過多
C．明礬用于水的殺菌消毒D．從海底提取可燃冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）甲烷的電子式是，空間構(gòu)型是正四面體，丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH3
（2）烷烴的通式是：CnH（2n+2），烷烴CnH22中的n=10；相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴，其分子式是C15H32；甲烷完全在空氣中安靜的燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，無(wú)煙，化學(xué)方程式為CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中產(chǎn)物最多的是氯化氫，四種氯代產(chǎn)物均難溶于水，常溫下只有一氯甲烷
為氣態(tài)，其余三種都是液態(tài)．CHCl3俗稱氯仿，CCl4是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大．．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量為（　　）
A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，其中A可與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，M的化學(xué)式為FeS，F(xiàn)的電子式為．
（2）用電子式表示G的形成過程．
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J與足量的L的稀溶液反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用離子方程式表示檢驗(yàn)N中陽(yáng)離子的反應(yīng)原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②溶液中CuCln1-n轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在PH=1的無(wú)色透明溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、SO42-、Cl-B．OH-、Na+、Cu2+、SO42-
C．ClO-、K+、Na+、Cl-D．Ag+、NO3-、Br-、NH4+

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