Question

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B.若使C點(diǎn)的 c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體
C.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小

Answer 1

【答案】B
【解析】A．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，將發(fā)生CH3COOHH++CH3COO﹣關(guān)系，結(jié)合題中信息，從圖象看，溶液的導(dǎo)電性為隨著水的增加，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)，后減弱，說(shuō)明加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加后減小，因此a、b、c三點(diǎn)離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH的大小關(guān)系為：c＞a＞b，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)CH3COOHH++CH3COO﹣平衡，當(dāng)向溶液中加入適量的CH3COONa固體時(shí)，即存在
CH3COONa═Na++CH3COO﹣ ， 使溶液中CH3COO﹣的濃度增加，平衡向右移動(dòng)，使氫離子濃度減小，溶液的pH增大．故B正確；
C．當(dāng)向醋酸溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反應(yīng)與物質(zhì)的量有關(guān)，而不取決于已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質(zhì)的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同．故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)用pH測(cè)量溶液的pH時(shí)，如果將使之濕潤(rùn)，相當(dāng)于將溶液稀釋了，會(huì)使溶液中氫離子的濃度減小，pH增大．故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．