Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

C.在25℃下，反應的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D.在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時v正<v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，故A正確；

B．X、Y濃度減小，為反應物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不為0，說明為可逆反應，X、Y、Z化學計量數(shù)之比為(0.1-0.05)mol/L：(0.2-0.05)mol/L：0.1mol/L=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y2Z，則增大壓強，平衡向生成Z的方向移動，故B正確；

C．反應的方程式為X+3Y2Z，平衡常數(shù)K===1600，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，故C正確；

D．在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，此時Qc===160＜K，則平衡正向移動，此時v正＞v逆，故D錯誤；

故答案為D。