【題目】己知反應(yīng)I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列說(shuō)法正確的

A. 降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大丁逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)

B. 升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C. 達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大

D. 達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣， HI的質(zhì)量將減小

【答案】B

【解析】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，A錯(cuò)誤；B．升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B正確；C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變化，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器的體積增大，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，HI的質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（ ）

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A，可推測(cè)該溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。 高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是

A、除去硫、磷雜質(zhì) B、適當(dāng)降低了含碳量

C、滲入了合金元素 D、改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（　�。�

A. 只有非極性鍵 B. 只有極性鍵

C. 非極性鍵和極性鍵 D. 只有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于烴的是

A.C2H4B.CH3OCH3C.CH3COOHD.CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。

（3）工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-

C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-

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