陽離子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
陰離子 | SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、OH- |
分析 ①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液,則D中含有Cu2+;
②將E溶液滴入到C溶液中,出現白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解,則C中含有Al3+產生的白色沉淀是氫氧化鋁沉淀,而氫氧化鋁沉淀只溶于強堿,所以E是氫氧化物;
③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃),說明B、C中含有K+,其他物質中不含K元素;
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產生白色沉淀,說明A中含有HCO3-,則A是NaHCO3,C、D中含有SO42-,所以C是KAl(SO4)2,D是CuSO4,E是NaOH;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,所以B是KNO3,然后結合化學用語及反應原理來解答.
解答 解:由①可知D中含有Cu2+;根據②可知C中含有Al3+產生的白色沉淀是氫氧化鋁沉淀,而氫氧化鋁沉淀只溶于強堿,所以E是氫氧化物;③說明B、C中含有K+,其他物質中不含K元素;④說明A中含有HCO3-,則A是NaHCO3,C、D中含有SO42-,則C是KAl(SO4)2,D是CuSO4,E是NaOH;⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,則B是KNO3,
(1)由以上分析可知A、B、C、D分別是NaHCO3、KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4,
故答案為:NaHCO3;KNO3;KAl(SO4)2;CuSO4;
(2)NaHCO3與NaOH反應生成碳酸鈉和水,溶液蒸干后,僅得到一種化合物是碳酸鈉,所以得到的化合物為Na2CO3,
故答案為:Na2CO3;
(3)C與E反應先生成氫氧化鋁沉淀,后氫氧化鋁逐漸溶解,反應的離子方程式為:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:Al3++3OH-═Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(4)C用作凈水劑是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的緣故,反應的離子方程式為:Al3++3H2O═Al(OH)3(膠體)+3H+,
故答案為:Al3++3H2O═Al(OH)3(膠體)+3H+.
點評 本題考查物質的推斷與性質判斷,為高頻考點,題目難度中等,明確離子之間的反應、現象與物質推斷的關系為解答的關鍵,試題側重分析與推斷能力的考查.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
C(H+)mol•L-1 | C(OH-)mol•L-1 | PH | |
溶液1 | 1×10-4 | 1×10-10 | 4 |
溶液2 | 1×10-7 | 1×10-7 | 7 |
溶液3 | 1×10-9 | 1×10-5 | 9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗現象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | |
然后溶液從無色逐漸變黃綠色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 | B. | 水玻璃、明礬溶液均為混合物 | ||
C. | 硫酸、純堿、NaCl分別屬于酸、堿、鹽 | D. | KCl和Cu均屬于電解質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某藍色溶液中加NaOH溶液,生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+ | |
B. | 某溶液中加BaCl2溶液,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硝酸沉淀不溶解,說明原溶液中有SO42- | |
C. | 某溶液中加硝酸銀溶液,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解,說明原溶液中一定有Cl- | |
D. | 某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明原溶液中一定含有CO32- |
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