下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是(　　)

①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以“g”為單位)

②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用

③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中

④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)

⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊

A．①②⑤                            B．①③④

C．②④⑥                            D．④⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物跟足量鹽酸反應，消耗和產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為54，該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為

    A．13       B．23       C．34       D．45

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科目：高中化學 來源： 題型：


將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉         B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬             D．鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)___________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個。

（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，在能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號)。

（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式                                                  

（5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？

填“能”或“不能”_____，若不能請寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為     (　   )

A．0.15 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1         C．0.3 mol·L－1    D．0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是　　

A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質(zhì)量/g

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除天平（砝碼）、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的                    ；

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）            ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     

A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．定容時俯視刻度線

E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗目的的是   (   )

A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫           B．用裝置乙分離CCl4層和水層

C．用裝置丙分離CCl4和液溴              D．用儀器丁長期貯存液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為　　（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是　．

a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　．

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為　　g•L﹣1．

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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