13．某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13，則該溫度（填“大于”或“小于”）大于25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH═2，則a：b=9：2．

分析 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大；強酸和強堿混合溶液pH═2，說明酸中c（H+）大于堿中c（OH-）；根據(jù)混合溶液中c（H+）進行計算．

解答 解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，某溫度時，水的離子積KW=1×10-13＞×10-14，所以則該溫度＞25℃；此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH═2可知酸中c（H+）大于堿中c（OH-）；混合后c（H+）=$\frac{0.1b-0.01a}{a+b}$=0.01，解得a：b=9：2．
故答案為：大于；9：2．

點評 本題考查電離方程式注意電解質(zhì)的強弱的判斷及pH的簡單計算，明確基本的pH計算公式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
B．1摩爾H2SO4質(zhì)量為98g
C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1
D．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，將一定量的氨氣分別通入三份等體積的0.1mol•L-1鹽酸中（溶液體積變化忽略不計）．在下列三種情況下：①混合液PH=7 ②混合液PH＞7 ③混合液PH＜7．這三種溶液中c（NH4+）的大小順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．②＞③＞①D．③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．漂白粉是一種重要的生活用品，下列說法正確的是（　�。�
A．可用Cl2與石灰石反應(yīng)制取漂白粉
B．漂白粉中含有HClO，因而具有漂白作用
C．漂白粉的成份為次氯酸鈣和氯化鈣
D．由于漂白粉屬于固體試劑不需要密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
B．2-甲基-3-丁烯
C．1-甲基乙醇
D． 硝化甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/mL，計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol；
（2）所得溶液的質(zhì)量為1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g；
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將ag處理過的廢鐵屑（成分是Fe和Fe2O3加入到bmL2mol/L的稀硫酸中，生成氫氣：cL（標準狀況）．充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量的取值范圍為：$\frac{c}{22.4}mol$＜n（FeSO4）2b×10-3mol（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬發(fā)生化學反應(yīng)
B．N2是大氣的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，只有氧化性
D．某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO2

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