已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是

    A．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中：

 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

    B．pH相等的NaA與KB兩溶液中：[c(Na+)-c(A-)] <  [c(K+)-c(B-)]

    C．pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水電離出的c(OH-)：①>②>③

    D. 兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀釋至pH 相同,需加水的量前者小于后者

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”、“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物的結構與碳原子的成鍵方式有關。碳原子的結構特點決定了它與另外的原子結合時以形成共價鍵為主。下列說法正確的 (   )
①依據(jù)成鍵原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵、叁鍵
②依據(jù)共用電子是否偏向于某一成鍵原子，可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵
③碳原子不僅彼此間可以成鍵，還可以與其他元素的原子成鍵
④碳原子成鍵方式的多樣性使得有機化合物普遍存在著同分異構現(xiàn)象，常見的同分異構有碳骨架異構、官能團位置異構和官能團類型異構等。
A ． ①②③    B．①②④     C． ②③     D． ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應：

A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已達到平衡狀態(tài)的是：

A．混合氣體的壓強            　　   B．混合氣體的密度     

C．混合氣體的物質的量          　　 D．混合氣體中C和D的物質的量比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11

H2SO3

Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7

（1）25 ℃時，物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的順序為________________________。（用字母表示）。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_________________                           _

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中         將_      ___   （填“增大”、“減小”或“不變”）

Ⅱ（5）過氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H2O234%）。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化學方程式：

      MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

②  KMnO4溶液應盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；

③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的質量分為    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A．①②③     B．②①③    C．③②①     D．③①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定                     

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

   C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高       

D．1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案