已知兩種弱酸的酸性:HA>HB,在常溫下下列各項比較中正確的是

    A.等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中:

 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

    B.pH相等的NaA與KB兩溶液中:[c(Na+)-c(A-)] <  [c(K+)-c(B-)]

    C.pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水電離出的c(OH-):①>②>③

    D. 兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液,加水稀釋至pH 相同,需加水的量前者小于后者

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3·H2O。

(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號,下同)。

(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應,又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體,此時c(NH4)/c(OH)的值________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”、“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H)=________。

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有機化合物的結構與碳原子的成鍵方式有關。碳原子的結構特點決定了它與另外的原子結合時以形成共價鍵為主。下列說法正確的 (   )
①依據(jù)成鍵原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵、叁鍵
②依據(jù)共用電子是否偏向于某一成鍵原子,可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵
③碳原子不僅彼此間可以成鍵,還可以與其他元素的原子成鍵
④碳原子成鍵方式的多樣性使得有機化合物普遍存在著同分異構現(xiàn)象,常見的同分異構有碳骨架異構、官能團位置異構和官能團類型異構等。
A . ①②③    B.①②④     C. ②③     D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再隨時間變化時,表明反應:

A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已達到平衡狀態(tài)的是:

A.混合氣體的壓強                 B.混合氣體的密度     

C.混合氣體的物質的量             D.混合氣體中C和D的物質的量比

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有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖II所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C.圖III所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖IV所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.3×10-7、K a2=5.6×10-11

H2SO3

Ka1=1.0×10-2、K a2=1.02×10-7

(1)25 ℃時,物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 , pH由大到小的順序為________________________。(用字母表示)。

(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的離子方程式為_________________                           _

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)25℃時,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中         將_      ___   (填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅱ(5)過氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是一種新型漂白、消毒劑,其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質量,合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否,質檢員稱取干燥樣品2.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中,加入1mL 6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液不與尿素反應),至滴入最后一滴時,溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL:

完成并配平下列化學方程式:

      MnO4— +       H2O2 +       H+ =       Mn2+ +      H2O +     

②  KMnO4溶液應盛放在           滴定管中,若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的活性氧含量           (填“偏高”、“偏低”或“不變”);

③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質量        (填“合格”或“不合格”),活性氧的質量分為    。

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在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是

A.①②③     B.②①③    C.③②①     D.③①②

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海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空:

(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作,正確的操作順序是             

①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

a.②⑤④①③     b.①④②⑤③    c.④②⑤③①     d.⑤②④①③

(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。

(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

(4)步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進行洗滌除去。

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金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(同素異形體)。在100kPa時,1mol石墨轉化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa壓強下,下列結論正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定                     

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

   C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高       

D.1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等

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