Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g），反應2min的時間，并測得該段時間內C的反應速率為0.6mol•L^﹣1•min^﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是（）

①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.05mol•L^﹣1•s^﹣1

③2min時容器中A的物質的量為2.8mol

④2min時物質B的濃度為0.4mol•L^﹣1．

    A．             ①③                B． ②④            C． ②③ D． ④

Answer 1

考點：  化學反應速率和化學計量數的關系．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  ①根據不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比計算v（A）；

②根據不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比計算v（B）；

③根據v=進行公式變形計算△n（A），2min時A的物質的量等于A的起始物質的量減去△n（A）；

④根據v=進行公式變形計算△c（B），2min時B的濃度等于B的起始濃度減去△c（B）．

解答：  解：對于反應：2A（g）+B（g）═2C（g），反應2min的時間，并測得該段時間內C的反應速率為0.6mol•L^﹣1•min^﹣1，

①不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（A）=v（C）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1=0.01mol•L^﹣1•s^﹣1，故①錯誤；

②不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（B）=v（C）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1=0.005mol•L^﹣1•s^﹣1，故②錯誤；

③根據v=可知，△n（A）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1×2min×2L=2.4mol，故2min時A的物質的量為4mol﹣2.4mol=1.6mol，故③錯誤；

④根據v=可知，△c（B）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1×2min=0.6mol/L，故2min時B的濃度為﹣0.6mol/L=0.4mol/L，故④正確，

故選D．

點評：  本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．