Question

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G		H

（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是

 

（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是

 

的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為

 

；該物質溶于水后的溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中

 

族元素．
（5）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質應該是由上表中的

 

 （填元素符號）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在短周期中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為硫，
（1）Si單質、碳的單質都可以形成原子晶體，但C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，C-C鍵更強；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）A與E形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，氨水呈堿性；
（4）另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，說明X的非金屬性最強，為F元素；
（5）過氧化鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣．

解答： 解：由元素在短周期中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為硫，
（1）Si單質、碳的單質都可以形成原子晶體，但C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，C-C鍵更強，故碳的熔點可能最高，故答案為：碳；
（2）C、Si同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故答案為：C的非金屬性比Si的強；
（3）A與E形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，氨水呈堿性，
故答案為：；堿；
（4）另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，說明X的非金屬性最強，為F元素，處于ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（5）過氧化鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，該物質為過氧化鈉，由Na、O元素構成，用化學方程式表示吸收原理為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：Na、O；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．