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下列離子方程式正確的是（ ）

A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-＋Cl2 = 2Cl-＋Br2

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 + ClO-+ H2O = SO42- + Cl- +2H+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

請用化學語言回答下列問題：

（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。

（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。

（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結論_________。

（4）①與③的兩種單質可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。

（5）元素①與⑧的兩種單質在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。

化學鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氖原子的質量是a g，12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是

A．該氖原子的相對原子質量為12a/b

B．Wg該氖原子的物質的量為W/aNA mol

C．Wg 該氖原子所含的質子數為 10W/a個

D．氖元素的摩爾質量為aNA g/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）水鈷礦進行預處理時加入Na2SO3的主要作用是 。

（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式_______________________；

若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________________。

（3） “操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_______________、________________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。

（4）浸出液加Na2CO3調pH至5.2時，過濾所得到的沉淀成分為 。

（5）萃取劑的作用是 。

（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取16.4克的粗產品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量為4.6克。則粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數是________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①~⑧分別代表有關反應中的一種物質（某些物質已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體。

請完成下列各題：

（1）寫出化學式A ⑥ ⑦

（2）寫出下列反應方程式：

⑧+⑦②+③+⑥：

①+④⑤：

（3）⑧⑤的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應填寫下面幾種情況的空白：

（1）稱取相同質量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應，則產生的氫氣在通常條件下的體積之比為_____________。

（2）取相同物質的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應，則產生氫氣質量之比為_________。

（3）如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下)，與足量的鹽酸分別反應時所消耗的鈉鎂鋁的質量之比為________；物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應平衡時XY3的平衡濃度相同

B．容器①、②中達到平衡時各物質的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

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