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對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達平衡后，改變某條件時，發(fā)生右圖所示的變化，下列選項敘述正確的是(    )
A．a+b<c+d，減壓B．a+b>c+d，加壓
C．a+b<c+d，加壓D．a+b>c+d，減壓
B
速率都變大，說明壓強加大，平衡向正方向移動，說明氣態(tài)生成物化學計量數之和小于氣態(tài)反應物化學計量數之和。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）將1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容積的容器中，在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），此時有的CO轉化為CO2。計算平衡狀態(tài)下混合氣體中CO2的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在10Ｌ密閉容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定條件下反應：2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并達到平衡狀態(tài)，ＳＯ３的分解率為40％，求平衡混合氣密度是相同條件下Ｈ２密度的多少倍?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


20080927

 
A．燒瓶內氣體的顏色不變，不再加深

B．NO2的物質的量濃度不變
C．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
D．NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時符合下列兩個圖象的反應(v表示反應速率，v%表示某氣態(tài)生成物的體積分數)是(    )
A．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；ΔH>0
B．CO2(g)+C(s)2CO(g)；ΔH>0
C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；ΔH<0
D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)；ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密封容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下圖所示是某一段時間內反應速率與反應進程的曲線關系圖。完成下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有____________。
(2)起始時投入的物質成分為____________。
A．SO2，O2B．SO2，SO3
C．SO3D．SO2，O2，SO3
(3)t2—t3、t4—t5時間段平衡的移動方向分別為____________、____________。(填“正反應方向”或“逆反應方向”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中合成氨的反應達到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，則(    )
A．正、逆反應速率同時增大，平衡不移動
B．正、逆反應速率同時增大，NH3的百分含量升高
C．正、逆反應速率同時增大，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率不變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5 mol O2在高溫下放電，經過時間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下有可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，經過2分鐘后達平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，則下列判斷不合理的是（   ）
A．平衡時，X與Z的生成速率之比為1∶2
B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1
C．c1∶c2=1∶3
D．X、Y的轉化率相等

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