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在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲.乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列敘述中錯誤的是


  1. A.
    化學反應速率：乙＞甲
  2. B.
    平衡時O2的濃度：乙＞甲
  3. C.
    平衡時SO2的轉化率：乙＞甲
  4. D.
    平衡時SO2的體積分數：乙＞甲
D
試題分析：乙中反應物的濃度大，所以反應速率快，A正確；乙相當于是在甲的基礎上縮小容器的容積，即增大壓強，所以平衡向正反應方向移動，因此選項B、C都是正確的；D不正確，平衡時乙中SO2的體積分數小于甲中SO2的體積分數，答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：本題是基礎性試題的考查，為中等難度的試題。該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹的邏輯思維能力，和靈活運用知識的能力，有利于激發(fā)學生的求知欲。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．
（2）A元素與水反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．
（6）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖（2）所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
加壓
加壓
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數為
4
a2
4
a2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定的條件下發(fā)生反應：2A（g）+B(g)2C(g)，達到平衡時，在相同溫度下，測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為（    ）

A.67%                 B.50%                    C.25%                  D.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請回答：

 （1）Y元素的名稱是          ；

 （2）A、B兩元素的單質在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。

 （4）已知X單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質的量的X、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。

    a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

    b．反應過程中，X單質的體積分數始終為50%

    c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

    d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

    e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三高考仿真（四）（理綜）化學試題 題型：填空題

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請回答：

 （1）Y元素的名稱是           ；

 （2）A、B兩元素的單質在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                    ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                   　　。

 （4）已知X單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質的量的X、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。

    a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

    b．反應過程中，X單質的體積分數始終為50%

    c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

    d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

    e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入10 mol N2、30 mol H2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達到平衡時H2的轉化率為25%。若在同一容器中，在相同的條件下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的體積分數與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達平衡時NH3的轉化率為（    ）

    A．15 mol，25%                         B．20 mol，50%  

    C．20 mol，75%                         D．40 mol，80%

   

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