【題目】某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體，經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O (g) ，同時(shí)消耗112L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。

經(jīng)紅外光譜測(cè)定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴ 請(qǐng)確定并寫出甲的分子式_______；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有____種（包含甲）。

⑵ E→F 的反應(yīng)類型為_________反應(yīng)；

⑶ A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

⑷ B→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________；

⑸ 寫出C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

【答案】C4H8O2 4 消去反應(yīng)

【解析】

在酸性條件下，1mol甲完全水解為1mol乙和1mol丙，且丙可以被氧化為乙，則甲為酯，乙為羧酸，丙為醇，且乙、丙的碳原子個(gè)數(shù)相同，羧基和羥基的個(gè)數(shù)也相同。由于1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則在甲分子中，C、H的個(gè)數(shù)比為1：2，則甲為一元飽和酯，乙為一元飽和羧酸，丙為一元飽和醇。由于1mol甲完全燃燒，消耗5molO2（=5mol），設(shè)甲的分子式為CnH2nO2，則燃燒反應(yīng)為：，則有，解得n=4，則甲的分子式為C4H8O2（分子量為98，小于100），則甲為乙酸乙酯，CH3COOCH2CH3，乙為乙酸CH3COOH，丙為乙醇CH3CH2OH。C為CH3CHO，B和HIO4反應(yīng)生成C，則B為。A和H2反應(yīng)生成B，且A和甲互為同分異構(gòu)體，A中含有C=O雙鍵和C-O單鍵，則A為。根據(jù)反應(yīng)①，可以推出E為，F為，G為，D為。(1)經(jīng)分析，甲為乙酸乙酯，其分子式為C4H8O2；其同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯，包含甲的情況下，共有4種同分異構(gòu)體；

(2) E為，F為，則E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(3) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(4) B為，D為，則B→D的化學(xué)方程式為；

(5)C為CH3CHO，其銀鏡反應(yīng)的方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN-被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)_________________，乙中的反應(yīng)：_____________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：______________________。

（4）含氰廢水也可采用電化學(xué)方法進(jìn)行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，其中陽(yáng)極電極反應(yīng)式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H具有類似龍涎香、琥珀香的氣味，香氣淡而持久，被廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成該化合物的某種途徑如圖所示。

已知以下信息：

①；

②A的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰；

③在D中滴加幾滴FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)顯出顏色；

④芳香烴F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水；

⑤R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)由F生成G的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)類型為________________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(4)苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)與A中所含的官能團(tuán)相同，同時(shí)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu))種，其分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(任寫一種即可)。

(5)苯酚經(jīng)下圖所示步驟可合成化合物。

反應(yīng)1所用的試劑為____________，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，反應(yīng)3所用的試劑為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______。

（6）己知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池工作時(shí)發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電池放電時(shí)，正極附近溶液pH增大

B. 工作時(shí)，Li′透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C. 電池放電過(guò)程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)

D. 兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對(duì)換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________.

②過(guò)程(Ⅰ)和過(guò)程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8.

a.該過(guò)程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____________.

b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

c.此時(shí)若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K3

則反應(yīng)Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數(shù)式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列敘述中，不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填序號(hào)).

a．N2的濃度不再改變 b．?dāng)嗔? mol N—H鍵的同時(shí)，有6 mol H—O鍵形成

c．容器中壓強(qiáng)不再變化 d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲烷的電子式為_____，其空間結(jié)構(gòu)為_____；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為_____，其反應(yīng)類型為_____，C5H12的烴有_____種同分異構(gòu)體

（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____、_____、量筒內(nèi)液面上升，寫出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)類型為_____．

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