Question

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，甲電
極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)_________。

(2)Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為
2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。
用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H₂被消耗時(shí)，Cu₂O的理論產(chǎn)量為______g。
(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

Answer 1

(1)減小H₂-2 e^－＋2 OH^－=2H₂O  (2)H₂O+2e^-= H₂↑+O^2- 144
(3)吸氧  犧牲陽極的陰極保護(hù)法

解析試題分析：甲：電極為儲(chǔ)氫金屬作負(fù)極，該電極失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O,消耗了氫氧根離子，使氫氧根離子的濃度減小，所以溶液的PH減小。(2)由電解的總方程式可知銅在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)： 2Cu-2e^-+O^2-=Cu₂O;水電離產(chǎn)生的氫離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：H₂O+2e^-= H₂↑+O^2-。根據(jù)電解的化學(xué)方程式可看出：產(chǎn)生1ml氫氣，同時(shí)得到1mol Cu₂O,其質(zhì)量為144g。（3）鋼鐵在酸性環(huán)境發(fā)生析氫腐蝕，在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。由于海水是中性環(huán)境，所以發(fā)生吸氧腐蝕。為保護(hù)船體，在浸泡在海水里的船體熵連接鋅塊，這樣由于鋅比鐵活潑，腐蝕的是鋅，對(duì)船體就起到了保護(hù)作用。這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)、電解池反應(yīng)及鋼鐵的腐蝕和保護(hù)等的知識(shí)。